s dan Ksp

Joko menaruh serbuk Mg(OH)₂ kedalam 1 lt air (H₂O) yang diletakkan dalam gelas. Mg(OH)₂ ditaruh sedikit demi sedikit sambil terus diaduk, sampai Mg(OH)₂ tidak bisa larut lagi (timbul endapan Mg(OH)₂ pada dasar gelas).

Larutan Mg(OH)₂ pada keadaan ini disebut larutan jenuh.

Joko mengukur bahwa massa Mg(OH)₂ yang ditaruh dalam 1 liter air adalah 2,9 gr.

  

Dengan menghitung Joko mengetahui bahwa konsentrasi larutan Mg(OH)₂  jenuh adalah 5.10^-2 M.  Konsentrasi larutan jenuh ini disebut s (kelarutan)

 

Ksp adalah hasil kali kelarutan

Rumus Ksp

1.        Tentukan rumus Ksp dari larutan dibawah ini

a.         Ca₃(PO₄)₂

      

b.         Ba(OH)₂

c.         BaSO₄

d.         Na₃PO₄

s dan Ksp

2.    Dalam ½ L air dapat larut magnesium hidroksida sebanyak 5,8 mg. Berapakah kelarutan dan hasil kali kelarutan garam itu?

       

 3.   10 mL larutan jenuh basa tunggal terdapat 8,55 mg Ba(OH)₂. Berapakah kelarutan dan hasil kali kelarutan garam itu?

4.        Ksp Ni(OH)₂ = 4.10^-6. Hitung massa maksimal Ni(OH)₂ yang terdapat dalam 0,5 L air?

  

Efek ion sekutu 

5.      K_sp Mg(OH)₂ = 2.10^-10 . Berapa massa Mg(OH)₂ dalam 100 mL larutan NaOH 0,05 M?

      

6.      Diketahui Ksp Ag₂CrO₄ = 4 x 10⁻¹². Tentukan kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan 0,01 M K₂CrO₄!

7.    Hitung konsentrasi maksimum Mg(OH)₂ yang dapat terlarut dalam larutan NaOH 0,1 M bila  K_sp Mg(OH)₂ = 1,8×10⁻¹¹ mol³ L⁻³. 

8.      Kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan 100 mL sebesar 9,9.10^-4 gr. Berapa kelarutannya dalam 100 mL larutan NaOH 0,05 M?

mengendap? 

9.     Bila 50 mL Na₃PO₄ 0,05 M ditambah 50 mL BaCl₂ 0,001 M. k_sp Ba₃(PO₄)₂ = 3,4.10^-23. Apakah campuran tersebut akan mengendap?

      yang mengendap Ba₃(PO₄)₂ sesuai K_sp

     dianggap tidak bereaksi

            

10.  Apakah terbentuk endapan Ca(OH)₂ jika 10 ml larutan CaCl₂0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02M, k_sp Ca(OH)₂ = 8.10^-6 ? 

11.  50 mL Na₃PO₄ 0,05 M ditambah 50 mL BaCl₂ 0,001 M. k_sp Ba₃(PO₄)₂ = 3,4.10^-23 Apakah timbul endapan Ba₃(PO₄)₂?

perhitungan massa endapan 

12.      K_sp Mg(OH)₂ = 32.10^-12. Bila dalam ½ L air dilarutkan larut magnesium hidroksida sebanyak 6 mg.         Berapa massa endapan Mg(OH)₂ ?

       

 13. 25 mL Ba(OH)₂ 2 M dicampurkan dengan 75 mL H₂SO₄ 2M. Jika diketahui ksp BaSO₄ = 10^-10,      Berapa    massa endapan BaSO₄ ? Mr BaSO₄ = 233

      

BaSO_{4 (terlarut)} dari K_sp

BaSO_{4 (terlarut)} = 10^-5 x 100 ml x 233= 0,233 mg  

 

	Ba(OH)2	+	H2SO4	→	BaSO4	+	2 H2O
M	50 mmol		150
B	50		50   -		50		100+
S	0		100		50		100

 BaSO_{4 (total)} dari persamaan reaksi

BaSO_{4 (total)}  = 50 mmol x 233 =11.650 mg

      Jadi: endapan BaSO₄ = 11.650 mg – 0,233 mg = 11649,767 mg

14.  Suatu larutan mengandung ion Zn²⁺ 0,1 M dan ion Cd²⁺ 0,1 M, kemudian kedalam larutan tersebut ditambahkan ion S^2- untuk mengendapkan total ion Zn²⁺ atau ion Cd²⁺. k_sp ZnS = 1,6.10^-23 dan k_sp CdS = 8.10^-27

              a.       Manakah yang mengendap dulu ion Zn²⁺ atau ion Cd²⁺?

                ion Cd²⁺, karena k_sp CdS < k_sp ZnS

             b.      Berapa konsentrasi ion S^2- yang dibutuhkan agar ion Cd²⁺ mengendap sebanyak mungkin, tetapi tidak  ada ion Zn²⁺ yang mengendap?

                k_sp ZnS       = [Zn²⁺] [S^2-]

               1,6.10^-23    = 0,1. [S^2-]

               1,6.10^-22    = [S^2-]

              c.       Pada soal b, hitung konsentrasi Cd²⁺ dalam larutan.

                k_sp CdS      = [Cd²⁺] [S^2-]

                8.10^-27        = [Cd²⁺] 1,6.10^-22

                 5.10^-5          = [Cd²⁺]

hubungan pH dan kelarutan 

15.     Tentukan konsentrasi M²⁺ dalam larutan jenuh M(OH)₂ yang mempunyai ksp = 5.10^-16, tentukan juga pH nya.