pH

Larutan asam dan larutan basa

Larutan non elektrolit : larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.

Larutan elektrolit : larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, hal ini disebabkan karena larutan ini mengandung senyawa yang dapat terurai menjadi ion-ion (positif dan negatif) .

Air dapat terurai menurut reaksi     H₂O → H⁺ + OH^-

 

Kekuatan asam dan basa

Asam/basa kuat terionisasi seluruhnya dalam air, sedangkan asam/basa lemah terionisasi sebagian dalam air 

contoh:

carilah nilai pH dari larutan berikut ini:

1.        0,02 M H₃PO₄                [H₃PO₄] = 2.10^-2

                                                [H⁺] = 3 x 2.10^-2 = 6.10^-2

                                                pH = 2 – log 6

2.        200 ml Ba(OH)₂ 0,02 M           [Ba(OH)₂] = 2.10^-2

                                                           [OH^-] = 2 x 2. 10^-2 = 4.10^-2

                                                           pOH = 2 – log 4

                                                          pH = 14 – (2 – log 4) = 12 + log 4

3.        0,74 gr Ca(OH)₂ dalam 10 L air          

                                                         

         [Ca(OH)₂] = 10^-3

         [OH^-] = 2 x 10^-3 = 2.10^-3

         pOH = 3 – log 2

         pH = 14 – (3 – log 2) = 11 + log 2

 4.     20 mL HCl 36,5%  dengan ρ = 1,2 gr.mL^-1           

         
         [HCl] = 1,2.10^-1

         [H⁺] = 1,2.10^-1

         pH = 1 – log 1,2

5.         25 ml CH₃COOH 2,5M, ka CH₃COOH = 10^-5                  

                   

                 

6.         Asam cuka 0,2 M, derajat dissosiasi = 0,01           [H⁺] = α.[HA]

                                                                                [H⁺] = 10^-2 x 2.10^-1 = 2.10^-3

                                                                                pH = 3 – log 2

7.         100 ml Ca(OH)₂ 2 M ditambah air 400 ml

 

soal :

1.        Tentukan nilai [H⁺] dan [OH^-]

a.         0,02 M H₃PO₄ (6.10^-2)

b.         25 ml CH₃COOH 2,5M, ka = 10^-5

c.         5 mmol 2 L larutan amonia, kb = 1,8.10^-5

d.         0,74 gr Ca(OH)₂ dalam 10 L air (2.10^-3)

2.        Tentukan nilai pH dari

a.         0,005M H₂SO₄

b.         3,7 gr Ca(OH)₂ dalam 10 lt air

c.         Asam Formiat 0,01 M, ka = 1,96.10^-4

d.         Asam cuka 0,2 M, derajat dissosiasi = 0,01

3.        0,02 M asam asetat, ka = 1,8.10^-5, Hitung :

              a.     Berapa Molar asam asetat yang terurai?

              b.    Hitung α dan pH nya?

4.        Diketahui 1,60 gr natrium hidroksida dilarutkan dalam 400 ml air, tentukan pH nya?

5.        pH larutan HA (lemah) 0,1 M = pH larutan HCl 0,001 M, berapa harga k_a nya?

6.      100 ml asam asetat (CH₃COOH) 3 M ditambah air 400 ml, ka = 1,8.10^-5, tentukan perubahan pH nya.

7.        Berapa L air yang harus ditambah agar 100 ml H₂SO₄ pH = 2 berubah menjadi pH = 3?