reaksi redoks

Pengertian reaksi reduksi dan oksidasi

1.   Oksidasi : peristiwa persenyawaan suatu unsur dengan oksigen (O₂)

      Contoh : 4 Na_(s) + O_2(g) → 2 Na₂O_(s)

      Reduksi : peristiwa penguraian dari suatu senyawa menjadi unsur dan oksigen.

      Contoh : HgO_(s) → Hg_(l) + O_2(g)

2.   Oksidasi : pelepasan elektron dari suatu zat

      Contoh : Ca_(s) → Ca²⁺_(aq) + 2e

      Reduksi : perolehan elektron oleh suatu zat

      Contoh : 2 H⁺_(aq) + 2e → H_2(g)

1.      Golongkan reaksi-reaksi dibawah ini, reaksi oksidasi /reduksi/redoks

a.         2 Mg + O₂ → 2 MgO

b.         Mg → Mg²⁺ + 2e

c.         Fe₃O₄ + 4 C →3 Fe + 4 CO

d.         O₂ + 4e → 2 O^2-

e.         CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)

f.          Na(s) → Na⁺(s) + e^-

g.          O₂(g) + 2e^- → O^2-(g)

h.         Mg(s) + 2 H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + H₂(g)

2.        Dari reaksi SnO₂ + 2 C → Sn + 2 CO

Dapat ditulis Sn⁴⁺ + 4e → Sn

Dioksidasi atau direduksi kah SnO₂ menjadi Sn?

Bilangan oksidasi (biloks)

 Aturan utama pemberian biloks

1.   Biloks atom dalam unsur adalah nol, misal: Ar, Cl₂, P₄, S₆

2.  Biloks ion beratom tunggal sama dengan muatan elektrik ion tersebut, misal: K⁺, Mg²⁺ ,Al³⁺, S^2- mempunyai biloks berturut-turut +1, +2, +3, dan -2. (lihat tabel anion dan kation)

3.   Jumlah biloks semua atom dalam sebuah molekul netral adalah nol.

Disamping 3 aturan utama ini, ada beberapa aturan tambahan

4.   Biloks fluorin dalam setiap senyawa adalah -1

5.   Biloks hidrogen dalam senyawa +1, kecuali dalam dalam senyawa dengan logam I A dan II A, yang umumnya -1

6.   Biloks oksigen dalam senyawa umumnya -2, kecuali dalam senyawa peroksida (biloks oksigen =  -1) dan dalam OF (biloks oksigen =  +2)

Bila dalam penerapan, aturan ini saling bertentangan , aturan lebih atas yang menang.

 

 1.        Hitung bilangan oksidasi (BO) dari unsur yang ditulis miring

a.         O₂

b.         Mn⁴⁺

c.         MgF₂

d.         CuCl₂

e.         NaNO₃

f.          H₂O₂

g.         Al₂(SO₄)₃

h.         Cr₂O₇^2-

i.           ClO₄^-

Reaksi reduksi oksidasi (redoks)

 

 

 

1.        Sebutkan senyawa yang merupakan reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi.

a.         2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂  

b.         PCl₃ + Cl₂ → PCl₅

c.         K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

d.         Bi₂O₃ + NaOH + NaClO → NaBiO₃ + NaCl + H₂O

e.         Cl₂ + SO₂ + H₂O → SO₄^2- + Cl^- + H₂O

2.        Golongkan reaksi ini (bukan redoks, redoks, disproporsiasi/autoredoks dan komproporsiasi)

a.         KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂S + I₂ + H₂O

b.         KIO₃ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂OK

c.         KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

d.         Natrium klorida + perak nitrat → perak klorida + natrium nitrat

e.         kalium dikromat + kalium iodida + asam sulfat → kalium sulfat + Iodin + air

f.          kalium iodida + mangan(IV)oksida + asam sulfat → kalium sulfat + mangan (II)sulfat + air + gas iodida

g.         Besi (II)klorida + natrium karbonat + air → besi (II) hidroksida + natrium klorida + air + karbondioksida