Reaksi
dalam larutan elektrolit
a.
reaksi-reaksi yang menghasilkan senyawa
kovalen
1. asam + basa → garam + air
2. asam + oksida basa →
garam + air
3. oksida asam + basa →
garam + air
4. NH3 + asam → garam amonium
5. garam karbonat + asam kuat → garam + CO2
+ H2O
6.
garam sulfida + asam kuat → garam + H2S
Oksida asam
+ H2O
+ 3 H2O,
bila P, As, Sb, Bi
mis:
SO2 + H2O → H2SO3
N2O3 + H2O → H2N2O4→HNO2
P2O3 + 3H2O → H6P2O6→H2PO3
Oksida basa
kation logam + O2-
mis:
MgO → Mg2+ + O2-
Na2O → Na+ + O2-
b. reaksi-reaksi
pengendapan
1. Garam 1 + Garam 2 → Garam 3 + Garam 4
2. Garam 1 + basa 1→ Garam 2 + basa 2
3.
Garam 1 + asam 1 →
Garam 2 + asam 2
Syarat untuk reaksi-reaksi
pengendapan (harus
memenuhi salah satu):
1. minimal satu hasil reaksi harus sukar larut.
2. merupakan senyawa tak stabil.
3.
Produk merupakan elektrolit lebih lemah dari permulaannya
Senyawa
|
Umumnya
|
Kecuali
|
NO3-
|
Mudah larut
|
-
|
NO2-
|
Mudah larut
|
Ag+
|
CH3COO-
|
Mudah larut
|
Ag+, (Hg22+)b,
Bi3+
|
Cl-
|
Mudah larut
|
Ag+, Hg22+,
Pb2+, Cu+
|
Br -
|
Mudah larut
|
Ag+, Hg22+,
Pb2+
|
I-
|
Mudah larut
|
Ag+, Hg22+,
Pb2+, Bi3+
|
SO42-
|
Mudah larut
|
Pb2+, Ba2+, Sr2+,(
Ca2+)c
|
SO32-
|
Sukar larut
|
Na+, K+, NH4+
|
S-
|
Sukar larut
|
Na+, K+, NH4+,Ba2+,
Sr2+, Ca2+
|
PO43-
|
Sukar larut
|
Na+, K+, NH4+
|
CO32-
|
Sukar larut
|
Na+, K+, NH4+
|
C2O42-
|
Sukar larut
|
Na+, K+, NH4+
|
O2-
|
Sukar larut
|
Na+, K+, Ba2+,
Sr2+, Ca2+
|
OH-
|
Sukar larut
|
Na+, K+, NH4+,Ba2+,
Sr2+, (Ca2+)c
|
Sukar larut →
solid(s), mudah larut →larutan (aq)
a. senyawa yang dicantumkan disini hanya senyawa yang sering dipakai.
b. Ion merkurium(I)
adalah ion diatom.
c. kalsium sulfat
dan kalsium hidroksida dapat sedikit larut
Asam
hipotesis (tidak stabil)
H2SO3 → H2O +SO2
|
H2S2O3 → H2O + S + SO2
|
HNO2 → H2O + NO
|
H2CO3 → H2O +CO2
|
Basa
hipotesis
|
NH4OH → H2O + NH3
|
2 AgOH → Ag2O + H2O
|
Hg(OH)2 → HgO + H2O
|
Garam
hipotesis
|
2 FeI3 → 2 FeI2 + I2
|
c. reaksi
redoks
1. logam
+ asam kuat encer →
garam + H
2. logam 1 + garam 1 → garam 2 + logam 1
Syarat untuk reaksi-reaksi
redoks:
Kereaktifan logam harus lebih besar dari H+
dan L+
(dari garam)
Urutan
kereaktifan logam
Kuat ←Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au
→lemah
(SO4-2 dapat dihilangkan disebut ion penonton)
Persamaan
ion
1.
Dicek
dulu apakah reaksi dapat berlangsung
2.
Yang
dapat berubah menjadi ion-ionnya adalah
. asam, basa, dan garam hipotesis
. asam, basa, dan garam kuat yang berbentuk
larutan encer.
3. ion penonton dapat dihilangkan dari
persamaan ion bersih, ion penonton adalah ion yang tidak mengalami perubahan
Contoh:
Tentukan persamaan
ion lengkap dan persamaan
ion bersih nya
1.
Mg(s)
+ H2SO4(aq) →
-
logam
+ asam kuat encer →
garam +H2 (reaksi
redoks 1)
Mg > H, jadi reaksi dapat berlangsung.
Mg(s) + H2SO4(aq)
→ MgSO4(aq) + H2(g)
-
Persamaan
ion lengkap: Mg + 2H+ + SO4-2
→ Mg2+ + SO4-2 + H2
(H2SO4 dan MgSO4dapat terurai karena asam dan garam kuat yang berbentuk
larutan encer)
-
Persamaan
ion bersih: Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
(SO4-2 dapat dihilangkan disebut ion penonton)
2. Mg(s) + 2 CH3COOH(aq) →
Mg(s) + 2 CH3COOH(aq)
→ (CH3COO)2Mg(aq) + H2(g)
Persamaan
ion lengkap : Mg + 2 CH3COOH → 2 CH3COO-
+ Mg2+ + H2
(CH3COOH tidak dapat terurai karena asam lemah)
Persamaan
ion bersih : Mg + 2 CH3COOH → 2 CH3COO-
+ Mg2+ + H2
3. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)
→
Garam 1 + Garam 2 → Garam 3 + Garam 4 (reaksi
pengendapan)
BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)
→ BaSO4(s) + 2NaCl(ag)
(hasil reaksi BaSO4 sukar larut)
Persamaan
ion lengkap: Ba2+ + 2Cl-
+ 2Na+ + SO42- → BaSO4 + 2Na+
+ 2Cl-
Persamaan
ion bersih : Ba2+ + SO42- → BaSO4
4. Mg(NO3)2(aq) + 2NH3
+ 2H2O(l) →
NH3 + asam → garam amonium (reaksi yang menghasilkan senyawa
kovalen)
Mg(NO3)2(aq) + 2NH3
+ 2H2O(l) → Mq(OH)2(s) + 2NH4NO3(aq)
Persamaan
ion lengkap: Mg2+ +2NO3- + 2NH3 + 2H2O →
Mq(OH)2 + 2NH4+ + 2NO3-
Persamaan
ion bersih: Mg2+ +2NH3 + 2H2O → Mq(OH)2
+ 2NH4+
5. AgNO3(aq) + HCN → AgCN + HNO3(aq)
Persamaan
ion lengkap: Ag+ + NO3-
+ HCN → AgCN + H+ + NO3-
Persamaan
ion bersih: Ag+ + HCN → AgCN + H+
6.
Cu(s) + Na3PO4(aq) →
logam 1 + garam 1 → garam 2 + logam 1 (reaksi
redoks 2)
Cu < Na, reaksi tidak dapat berlangsung.
0 comments:
Posting Komentar