hidrolisis

Hidrolisis Garam

Ketidak netralan garam akibat terdapat sejumlah anion atau kation bereaksi dengan air

a.       Garam dari asam kuat dan basa kuat

Bersifat netral karena tidak bereaksi dengan air.

b.     Garam dari asam lemah (a) dan basa kuat (B) mengalami hidrolisis parsial(sebagian). 
      Asam lemah bereaksi dengan air, bersifat basa

c.      Garam dari asam kuat (A) dan basa lemah (b) mengalami hidrolisis parsial(sebagian). 
       Basa lemah bereaksi dengan air,bersifat asam
      

d.      Garam dari asam lemah (a) dan basa lemah (b)
       Garam ini mengalami hidrolisis total dalam air

Sifat larutan bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan

      ka < kb → bersifat basa

      ka > kb → bersifat asam

      ka = kb → netral

 pH larutan secara tepat hanya didapat dari pengukuran, adapun pH prakiraan adalah

  

contoh soal:

1.     Garam CH₃COOK mengalami hidrolisis parsial, hidrolisis total atau  tidak mengalami hidrolisis? dan apa sifatnya?

       CH₃COOK → CH₃COO^- (asam lemah) + K⁺ (basa kuat)

       CH₃COOK mengalami hidrolisis sebagian, bersifat basa

       *Untuk mengetahui asam-basa lemah, lihat tabel asam-basa lemah

2.     Berapa pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,002 M. (K_b NH₃ = 10^-5)

      
        pH = 6 – log 2

3.       Berapa pH larutan 50 ml CH₃COOK 0,9 M. (K_a CH₃COOH = 10^-5)

   

pOH = 5 – log 3

pH = 9 + log 3

4.       Terdapat larutan CH₃COOH 0,1 M dengan pH = 3, maka pH larutan 0,1 M CH₃COONa adalah …

CH₃COOH asam lemah

pH = 3

[H⁺] = 10^-3

   

         10^-6 = K_a.10^-1

 K_a = 10^-5

 

  pOH = 5

  pH = 9

.    
 

5.   5,35 gram NH₄Cl (Mr=53,5) dilarutkan dalam air hingga volumelarutan menjadi 250 ml akan diperoleh larutan dengan pH = ... (K_b NH₃ = 10^-5)

 

 pH = 5 – log 2

 

6.    1 liter natrium asetat CH₃COOH ( Ka = 10^-5 ) (Mr = 60) mempunyai pH = 9 , maka massa natrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah…. 
pH = 9 (basa)

pOH = 5

[OH^-] = 10^-5

M = 10^-1 M

gr = 6 gram

6.    Tentukan pH dari 50 ml NaOH 0,05 M dicampur dengan 50 ml CH₃COOH 0,05 M (k_a CH₃COOH = 10^-5)

NaOH = 50 ml x 0,05 M = 2,5 mmol

CH₃COOH = 50 ml x 0,05 M = 2,5 mmol

NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O M 2,5 mmol 2,5 0 0 B 2,5      2,5     - 2,5      2,5   + S 0 0 2,5 2,5

Sisa hanya CH₃COONa, jadi hidrolisis

pOH = 6 – log 5

pH = 8 + log 5

  

 

7.  50 ml larutan NH₃ ditambahkan kedalam 50 ml larutan H₂SO₄ 0,01 M untuk membentuk larutan hidrolisis. Bila pH campuran adalah 4,5. Berapa molaritas dari larutan NH₃. (K_b NH₃ = 10^-5)

NH₃ = 50 ml x n M = 50n mmol

H₂SO₄ = 50 ml x 0,01 M = 0,5 mmol

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 M 50n mmol 0,5 0 B 1    0,5 - 0,5 + S 0 0 0,5

Larutan hidrolisis, sisa  (NH₄)₂SO₄, jadi sisa NH₃ = 0

50n – 1 = 0

n = 0,02 M

pada soal bentuk ini pH = 4,5 tidak digunakan dalam perhitungan.

Soal-soal:

1.        Isilah tabel dibawah ini

Garam	Hidrolisis parsial/ total/ tidak mengalami hirolisis	sifat
NH4Cl
K2SO4
NH4F
(HCOO)2Ca

2.        Berapakah pH larutan 0,05M (NH₄)₂SO₄ Jika diketahui bahwa Kb NH₃ = 10^-5

3.        Natrium formiat (HCOONa) 3,4 gram dilarutkan sampai volume 250 mL pada suhu 20^oC, K_a asam formiat =  2.10^-4, pH larutan adalah .... (Ar Na = 23)

4.      Massa (NH₄)₂SO₄ yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL air sehingga diperoleh larutan dengan pH = 5 adalah ... (Ar N = 14; H = 1; S = 32; O = 16, Kb NH₃ = 10^-5)

5.   Dilarutkan 1,07 gram garam X sampai volume 100 ml, terhidrolisis sebagian dengan indikator universal menunjukkan pH pada angka 5, K_b = 2 . 10^-5. Maka Mr  garam tersebut adalah ...

6.        Kedalam 100 ml asam asetat CH₃COOH 0,1 M, Ka = 10^-5 dicampurkan 100 ml NaOH 0,1 M. Harga pH larutan tersebut adalah ...

7.      50 ml larutan 0,2M HCN dicampur dengan 50 mL larutan 0,2M KOH. Jika K_a HCN = 10^-8, maka pH campuran adalah …