teori asam-basa

Teori asam-basa Arrhenius

Dalam air, asam melepas ion H⁺ dan basa melepas ion OH^-.

HxZ → x H+ + Z-x M(OH)x → M+x + x OH- Jumlah ion H+ yang dilepaskan = x = valensi asam Jumlah ion OH- yang dilepaskan = x = valensi basa contoh : H2SO4 → 2H+ + SO42- , jadi :Valensi asam H2SO4 = 2 soal: Tuliskan reaksi ionisasinya, kemudian tentukan asam atau basa H2S                    H2S → 2H+ + S-2 asam a.         HNO2 b.         CH3COOH c.         Al(OH)3 d.         Ba(OH)2 e.         BaCl2 f.          BaSO4 Konsep asam-basa Bronsted-Lowry asam dapat memberikan proton (H+) dan basa dapat menerima proton (H+)  contoh :                             donor H+ CO32- + H2O →       HCO3-         +        OH - basa       asam    asam konjugasi      basa konjugasi  soal :   1. Tentukan asam, basa, asam konjugasi dan basa konjugasi a.         HNO2 + CH3COOH → NO2- + CH3COOH2+ b.         NH3 + H2O → NH4+ + OH- c.         Al(H2O)63+ + H2O → Al(H2O)5(OH)2+ + H3O+ d.         CH3NH2 + HCl → CH3NH3+ + Cl- Air bisa merupakan asam atau basa, ini disebut zat amforter 2.        Tentukan asam konjugasi dari a.         NH3 b.         H2O c.         OH- d.         S2- 3.        Tentukan basa konjugasi dari a.         NH3 b.         H2O c.         HF d.         HCO3- Konsep asam-basa lewis Asam adalah akseptor pasangan elektron dan basa adalah donor pasangan elektron. NH3 + BF3 → NH3BF3        contoh : NH2- (aq) + H+ (aq) → NH3(aq)  BF3 (aq) + F-(aq) → BF4- (aq)   soal :  Tentukan asam basa teori Lewis a.       Ca2+ + S2- → CaS b.      AlF3 + F- → AlF4 c.       AuCl3 + Cl- → AuCl4- d.      O2- + CO2 → CO32-